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亚硫酸根的键角比硫酸根的键角小。

亚硫酸跟硫上面有一对孤对电子。排斥力比较大。而硫酸跟四个键是等价的，是标准的正四面体构型。硫酸根的键角为109度28分。

亚硫酸根：S取sp3杂化，键角小于109度28分。

亚硫酸根的分子结构为三角锥形。中心硫原子采取sp3杂化 属于弱酸根。

亚硫酸根的化学式：SO3 显-2价 亚硫酸根离子的化学式：SO3^2-

硫酸根与亚硫酸根键角比较

硫酸根离子的化学式为SO42一，亚硫酸根离子的化学式为SO32一。二者中心原子都是S，但S的杂化状态不同。硫酸根离子S的杂化状态是Sp3，且没孤对电子，所以S，O键角相同，是109.28度。亚硫酸根离子S的杂化状态也是Sp3，但有孤对电子，所以S，O键角相同，比109.28度略小。

硫酸根与亚硫酸根键角比较

根据价层电子对互拆理论，硫酸根【（SO4）2-】中硫有6个价层电子，O不提供价层电子，外加两个负电荷的电子，共有8个价层电子即4对，4对都是成键电子对，其分子空间构型为正四面体，O-S-O之间的键角是109度28分而亚硫酸根【（SO3）2-】中硫的价电子数为6，氧不提供价电子，外加两个负电荷的电子，价电子数也是8个，4对，但亚硫酸根只有三个成键电子对（还有一个是孤电子对），因此空其分子间构型为三角锥形，因孤电子对的电子云比成键电子对的电子云密集而对成键电子对的压力较大，因此O-S-O的键角小于109度28分。